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酸堿滴定中指示劑的選擇——酚酞篇

發布:上海安譜實驗科技股份有限公司
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       在無機化學定量分析中,指示劑法是最常用的分析方法之一。指示劑的選擇和用量十分關鍵。在標準物質的酸堿滴定中主要用的指示劑有2種,分別為溴甲酚綠-甲基紅指示劑和酚酞指示劑。根據二者的變色范圍,氫氧化鈉標準滴定溶液標定鹽酸標準滴定溶液使用兩種指示劑均可,但是若選用溴甲酚綠-甲基紅,終點由暗紅色變為綠色(由深到淺),不易于觀察顏色變化;選酚酞,終點由無色變為淺粉色(由淺到深),易于觀察顏色變化,  二者相比選酚酞指示劑。

表 指示劑變色范圍

表 指示劑變色范圍.png


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氫氧化鈉反應終點顏色                                   鹽酸反應終點顏色

       指示劑的用量也十分關鍵,指示劑的適量加入可以有效地減少實驗誤差,如果指示劑加入量太少,溶液顏色變化不明顯,不便于觀察反應終點;如果指示劑加入量太多,會使滴定終點溶液的顏色與指示劑的理論變色點的顏色有很大差異,并且由于指示劑為有機弱酸弱堿,也會消耗一部分標準滴定溶液,因此,指示劑的加入量過多或過少都會直接影響滴定終點的正確判斷,給實驗結果帶來較大的誤差。以0.1mol/L 氫氧化鈉標準滴定溶液標定0.1mol/L鹽酸標準滴定溶液為例。

表 酚酞指示劑的用量和消耗0.1009mol/L 氫氧化鈉標準滴定溶液的體積及所對應的0.1mol/L鹽酸標準滴定溶液濃度

表 酚酞指示劑的用量和消耗0.1009mol/L 氫氧化鈉標準滴定溶液的體積及所對應的0.1mol/L鹽酸標準滴定溶液濃度.png

       通過分析,酚酞指示劑為有機弱酸,稱酸型指示劑,對于單色指示劑酚酞在溶液中存在解離平衡,若酚酞的濃度增大,溶液中氫離子濃度也將增大,指示劑就會在較低的pH時變色,所以消耗的氫氧化鈉的體積減少。加入酚酞指示劑的用量小于0.02ml時,由于指示劑的用量太少,臨近終點時指示劑變色不靈敏,現象不明顯,滴定誤較差大;當加入酚酞指示劑的用量為0.06-0.12ml時,臨近終點時指示劑變色靈敏,現象十分明顯,滴定誤差較小;隨著指示劑用量的增加,臨近終點時指示劑變色的靈敏度逐漸降低,現象不明顯,滴定誤差大。同時此結果也符合GB/T 601《化學試劑 標準滴定溶液的制備》中規定的2滴指示劑的量,膠頭滴管1滴的量大約在0.03ml—0.06ml,2滴的量就在0.06-0.12ml左右。所以,在不影響實驗結果的情況下,酚酞指示劑的合理靈敏度使用2滴,范圍為0.06-0.12ml。 


2020-03-30 18:42:46
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